Reaksi Redoks

Bilangan Oksidasi

Aturan-aturan Untuk Menentukan Bilangan Oksidasi

1)       Unsur bebas mempunyai bilangan oksidasi  = 0

Contoh : bilangan okidasi H, N dan Fe berturut-turut dalam H₂, N₂ dan Fe = 0

2)       Flourin, unsur yang paling elektronegatif dan membutuhkan tambahan 1 elektron, mempunyai bilangan oksidasi -1 pada semua senyawanya

3)       Bilangan oksidasi unsur logam selalu bertanda positif. Bilangan oksidasi beberapa unsur logam adalah sebagai berikut :

Al  = +3                                                   Fe = +2 dan +3

Zn = +2                                                  Hg = +1 dan +2

Ag = +1                                                  Cu = +1 dan +2

Sn = +2 dan +4                                     Au = +1 dan +3

Pb = +2 dan +4                                     Pt = +2 dan +4

Golongan I A ( Alkali ) = +1

Golongan II A ( Alkali Tanah ) = +2

Penulisan bilangan oksidasi dan muatan ion dibedakan sebagai berikut :

Bilangan oksidasi dinyatakan dengan menuliskan tanda muatan terlebih dahulu, baru besar muatan.

Contoh : +2, -1 dan +3

Sementara itu, mauatan ion dinayakan dengan penulisan besar muatannya lebih dahulu, baru jenis muatannya.

Contoh : Mg²⁺, S^2- dan F^-

4)       Bilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatannya.

Contoh :

                                Bilangan oksidasi Fe dalam ion Fe³⁺ = +3

                                Bilangan oksidasi S dalam ion S^2- = -2

5)       Bilangan oksidasi H umumnya = +1, kecuali dalam

Contoh :

                                Bilangan okisdasi H dalam HCl, H₂O dan NH₃ = +1

                                Bilangan oksidasi H dalam NaH dan BaH₂ = -1 

6)       Bilangan oksidasi O umumnya = -2

Contoh :

                                Bilangan okisdasi O dalam H₂O dan MgO = -2

Kecuali,

Bilangan oksidasi O dalam F₂O = +2

Bilangan oksidasi O dalam peroksida, seperti H₂O₂ = -1

Bilangan oksidasi O dalam superoksida, seperti KO₂ = -1/2

Bilangan oksidasi O dalam senyawa terner selalu = -2

Bilangan oksidasi O dalam senyawa biner belum tentu = +2

7)       Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0

Contoh :

Dalam H₂SO₄ ; ( 2 x b.o H ) + ( b.o S ) + ( 4 x b.o H ) = 0

b.o = bilangan oksidasi

8)       Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur  dalam suatu ion poliatom = muatannya

Conto :

Dalam S₂O₃^2- ; ( 2 x b.o S ) + ( 3 x b.o O ) = -2